硫脲又名硫化尿素，分子式为SCN2H4，白色具光泽菱形六面体，味苦，密度为1。405克/立方厘米，易溶于水，水溶液呈中性。硫脲毒性小，无腐蚀性，对人体无损害。
硫脲能溶金为试验所证实，在氧化剂存在下，金呈Au(SCN2H4)2+络阳离子形态转入硫脲酸性液中。硫脲溶金是电化学腐蚀过程，其他化学方程式可用下式表示：
Au + 2SCN2H4 = Au(SCN2H4)+2 +e
选择适宜的氧化剂是硫脲酸性溶金的关键问题，较适宜的氧化剂为Fe3+和溶解氧，因此硫脲溶金的化学反应式可表示为：
Au+2SCN2H4 +Fe3+ = Au(SCN2H4)+2 +Fe2+
Au +1/4O2 +H+ +2SCN2H4 = Au(SCN2H4)+2 +1/2H2O
硫脲溶金所得贵液，根据其所含金量的高低，可采用铁、铝置换或电积方法沉金，金泥溶炼得到合质金。金泥溶炼工艺与氰化金泥相同。
硫脲溶金时的浸出率主要取决于介质PH值、氧化剂类型与用量、硫脲用量、矿物组成及金粒大小、浸出温度、浸出时间及浸金工艺等因素。
硫脲在碱性液中不稳定，易分解为硫化物和氨基氰。但硫脲在酸性介质中较稳定。因此从硫脲的稳定性考虑，硫脲提金时一般采用硫脲的稀硫酸溶液作浸出剂，而且应该注意先加酸后加硫脲，以免矿浆局部温度过高而使硫脲水解失效。
介质酸度与硫脲浓度有关，酸度在随硫脲浓度提高而降低，在常温硫脲用量条件下介质PH值小于1.5为宜，但酸度不宜太大，否则会增加杂质的酸溶量。
硫脲溶金时需增加一定量的氧化剂，较为理想的氧化剂为二氧化锰、二硫甲脒、高价铁盐和溶解氧。硫脲酸性液溶金时只要维持矿浆中溶解氧的浓度，高价铁盐可得到再生。
硫脲为有机络合物，在酸性液中可以和许多金属阳离子形成络阳离子，除汞外，其他金属的硫脲络阳离子的稳定性小，因此硫脲酸性液溶金具有较高的选择性。但原料中的铜、铋氧化物会酸溶，并与硫脲络合而降低硫脲浸金效果和增加硫脲用量，原料中含较多量的酸溶物(如二价铁、碳酸盐、有色金属氧化物等)和还原性组分时会增加氧化剂及硫酸的消耗，并降低金的浸出率。但铜、砷、锑、铅等硫化矿物对硫脲溶金的有害影响较小，因此硫脲酸性液溶金可以从复杂的难选金矿物原料选择性提取金银。
金粒大小是影响金浸出率的因素之一。
硫脲溶金速度随浸出温度上升而提高，但硫脲的热稳定小，温度过高易发生水解而失效，矿浆温度不宜超过55度，一般在室温下进行硫脲提金。
金的浸出率一般随硫脲用量的增大而提高，由于硫脲提金主要靠高价铁离子作氧化剂，溶液中高价铁离子浓度远较溶解氧浓度高而且可以调节，所以硫脲溶金的硫脲浓度较高，硫用量随原料含金量而异，其单耗(千克/吨)为几千克至几十千克。
金的浸出率一般随浸出时间的增加而提高。
金的浸出率与浸金工艺有关，采用一步法(如炭浆法、炭浸法)提金工艺可以显著缩短浸金时间。
硫脲法提金是一项无毒提金新工艺，我国已采用此法来处理重选金精矿和浮选金精矿。但此工艺目前仍存在成本较高的问题。
